UYGUN - PRATİK DEFTER - FEN BİLİMLERİ 8. SINIF

4. ÜNİTE: MADDE VE ENDÜSTRİ 147 Yapısında hidrojen bulunan tüm maddeler asit değildir. Örneğin amonyağın (NH 3 ) yapısında hidrojen olmasına rağmen sulu çözeltilerine OH – iyonu verir. Bu nedenle amonyak bazdır. NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH – Yapısında hidroksit bulunan tüm maddeler baz değildir. Örneğin asetik asitin (CH 3 COOH) ya- pısında hidroksit bulunmasına rağmen sulu çözeltilerine H + iyonu verir. Bu nedenle asetik asit, asittir. CH 3 COOH CH 3 COO – + H + Yapısında hidrojen bulundurmayan CO 2 (karbondioksit), SO 2 (kükürtdioksit), NO 2 (azotdioksit) gibi maddelerin sulu çözeltilerinde H + iyonu çıkarak asidik özellik gösterir. CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 (karbonik asit) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (sülfürik asit) NO 2 + H 2 O HNO 3 (nitrik asit) Örneğin, asitli içeceklerin üretiminde CO 2 (karbondioksit) gazı kullanılır. Su ile reaksiyona giren karbondioksit gazı içeceğin asitli olmasını sağlar. Sulu çözeltilerinde tamamen iyonlaşan bazlar ve asitler "kuvvetli baz", "kuvvetli asit"; tama- men iyonlaşmıyorlarsa "zayıf baz", "zayıf asit" olarak adlandırılır. Yukarıda verilen H 2 SO 4 , KOH, NH 3 ve CH 3 COOH bileşiklerinin asitlik-bazlık durumlarını belirtiniz. 114 Asit: ..................................................................... Baz: .................................................................... I H 2 SO 4 SO 4 2– + 2H + II KOH K + + OH – III NH 3 + H 2 O NH 4 + OH – VI CH 3 COOH CH 3 COO – + H + + UYGUN PRATİK DEFTER FEN BİLİMLERİ 8 H 2 SO 4 , CH 3 COOH KOH , NH 3